질량이 0.389 g인 수은과 브로민의 화합물 시료에는 브로민 0.111 g이 함유

질량이 0.389 g인 수은과 브로민의 화합물 시료에는 브로민 0.111 g이 함유

 

 

질량이 0.389 g인 수은과 브로민의 화합물 시료에는 브로민 0.111 g이 함유되어 있는 것으로 확인되었고, 몰질량은 561 g이었다. 이 화합물의 실험식과 분자식은?

 

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▶ 참고: 원소분석 https://ywpop.tistory.com/64

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Br의 질량 백분율을 계산하면,

(0.111 g / 0.389 g) × 100 = 28.5347% Br

 

 

시료의 질량을 100 g 이라 가정하면,

성분의 질량 백분율 = 성분의 질량

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11240 )

 

 

28.5347g Br의 몰수를 계산하면,

28.5347 g / (79.90 g/mol) = 0.3571 mol Br

 

 

Hg의 질량을 계산하면,

100 g – 28.5347 g = 71.4653 g Hg

 

 

Hg의 몰수를 계산하면,

71.4653 / (200.59 g/mol) = 0.3563 mol Hg

 

 

각 성분의 가장 작은 정수비를 계산하면,

Hg : Br = 0.3563 : 0.3571 = 1 : 1

---> 실험식 = HgBr

---> 실험식량 = 200.59 + 79.90 = 280.49

 

 

분자량 / 실험식량 = n (정수)

561 / 280.49 = 2

 

 

n(실험식) = 분자식 = 2(HgBr) = Hg2Br2

 

 

답: 실험식 = HgBr, 분자식 = Hg2Br2