연소분석. 실험식과 분자식

연소분석. 실험식과 분자식

 

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1. 원소 분석 실험 결과로부터 실험식 구하기

 

C = 40.9%, H = 4.58%, O = 54.5%

 

 

① 시료의 질량을 100.0 g이라 가정 -> %를 질량으로 바로 사용할 수 있다.

 

C = 40.9% → 40.9 g

H = 4.58% → 4.58 g

O = 54.5% → 54.5 g

 

 

② 질량으로부터 각 원자의 몰수 계산: g -> 몰수

 

몰질량의 정의로부터,

탄소 1몰의 질량 = 1 mol C = 12.01 g C

수소 1몰의 질량 = 1 mol H = 1.008 g H

산소 1몰의 질량 = 1 mol O = 16.0 g O

 

 

 

③ 몰 = 개수, 그런데 화학식에선 정수 사용 -> 가장 작은 정수 비 계산

 

 

실험 오차로 인해, 계산한 몰 비는 수소의 경우(3.99≒4)처럼 정확한(딱 떨어지는) 정수가 아닐 수도 있다.

 

 

실험식량 = 3(12.01) + 4(1.01) + 3(16.00) = 88.07

 

 

 

 

2. 분자식 구하기

 

[실험식과 질량 분석 실험 결과로부터 분자식 구하기]

 

시료의 분자량 = 176 g (Mass of molecular ion: 176)

실험식량 = 88.1 g (실험식으로부터 계산한 값)

 

 

분자량 = 6(12.01) + 8(1.01) + 6(16.00) = 176.14

( 176과 176.14가 차이나는 이유 https://ywpop.tistory.com/3390 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6947 ] 화학식량과 실험식량

 

 

 

[키워드] 실험식과 분자식 기준문서, 분자식과 실험식 기준문서