100% 황산으로 0.3 N H2SO4 용액 1 L 만들기

100% 황산으로 0.3 N H2SO4 용액 1 L 만들기

 

 

0.3 N H2SO4 용액 1 L 제조에 필요한 순도 100% 황산의 질량

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

1) 0.3 N H2SO4 용액 1 L에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면,

(0.3 eq/L) × 1 L = 0.3 eq H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

2) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

0.3 eq H2SO4의 몰수를 계산하면,

0.3 eq / (2 eq/mol) = 0.15 mol H2SO4

 

 

3) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

0.15 mol H2SO4의 질량을 계산하면,

0.15 mol × (98.08 g/mol) = 14.7 g H2SO4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 14.7 g

 

 

 

[키워드] 100% 황산 기준문서