알켄의 연소반응. 8.4 g 알켄을 과량의 산소 조건에서 태울 때

알켄의 연소반응. 8.4 g 알켄을 과량의 산소 조건에서 태울 때

 

 

알켄은 탄소와 수소로만 이루어진 탄화수소로 분자식은 CnH2n이다.

8.4 g 알켄을 과량의 산소 조건에서 태울 때 생기는 물의 몰수는?

 

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과량의 산소 조건이므로, 산소의 몰수를 무시하면,

알켄의 연소 반응의 일반식은 다음과 같다.

C_nH_2n + xO2 → nCO2 + nH2O

 

 

예를 들면,

C2H4 + xO2 → 2CO2 + 2H2O

C3H6 + xO2 → 3CO2 + 3H2O

C4H8 + xO2 → 4CO2 + 4H2O

 

 

C2H4의 몰질량 = 28 g/mol 이고,

C2H4 : H2O = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.4 g C2H4의 몰수로부터 생성되는 물의 몰수를 계산하면,

8.4 g / (28 g/mol) × 2 = 0.60 mol

 

 

C3H6의 몰질량 = 42 g/mol 이고,

C3H6 : H2O = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

8.4 g C3H6의 몰수로부터 생성되는 물의 몰수를 계산하면,

8.4 g / (42 g/mol) × 3 = 0.60 mol

 

 

답: 0.60 mol