10.0 M NH3 수용액 1 L에 0.03 mol AgBr

10.0 M NH3 수용액 1 L에 0.03 mol AgBr

 

 

10.0 M의 NH3 수용액 1 L에 0.03 mol의 AgBr이 녹아있다.

Ksp 값으로 옳은 것은?

AgBr(s) → Ag^+(aq) + Br^-(aq) ... Ksp = 5.0×10^(-13)

Ag^+(aq) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2^+(aq) ... Ksp = ?

 

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▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산 https://ywpop.tistory.com/4154

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두 반응식을 더하면,

AgBr(s) + 2NH3(aq) → Ag(NH3)2^+(aq) + Br^-(aq)

 

 

 

x = 0.03

C – 2x = 10 – 2(0.03)

 

 

더한 반응식의 평형상수를 계산하면,

K = (5.0×10^(-13)) × ? = [Ag(NH3)2^+][Br^-] / [NH3]^2

= [(0.03) (0.03)] / (10-0.06)^2 = 9.1×10^(-6)

 

 

? = (9.1×10^(-6)) / (5.0×10^(-13)) = 1.8×10^7

 

 

답: 1.8×10^7

 

 

 

[키워드] [Ag(NH3)2]^+의 Ksp, 단, NH3 1 L의 몰농도는 10 M이고, AgBr 0.03 mol이다.