0.03 mol MnO4^- 이온과 반응한 Fe^2+ 이온의 몰수

0.03 mol MnO4^- 이온과 반응한 Fe^2+ 이온의 몰수

 

 

Fe^2+ 이온과 과망간산칼륨(KMnO4) 용액의 반응식은 다음과 같다.

aFe^2+ + bMnO4^- + cH^+ → dFe^3+ + eMn^2+ + fH2O

Fe^2+ 이온이 녹아있는 수용액을 0.10 M 과망간산칼륨 수용액으로 적정하였다.

총 0.30 L의 과망간산칼륨 수용액이 첨가되어 종말점에 이르렀다면,

적정 전 수용액에 들어있던 Fe^2+ 이온의 몰수는?

 

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0.10 M 과망간산칼륨 수용액 0.30 L에 들어있는 MnO4^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.30 L = 0.03 mol MnO4^-

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7335 )

 

 

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.03 mol MnO4^- 이온과 반응한 Fe^2+ 이온의 몰수를 계산하면,

Fe^2+ : MnO4^- = 5 : 1 = ? mol : 0.03 mol

? = 5 × 0.03 = 0.15 mol Fe^2+

 

 

답: 0.15 mol

 

 

 

[키워드] aMnO4^-(aq) + bFe^2+(aq), redox MnO4^-