280 g N2와 64 g H2를 515℃, 300 atm에서 반응

280 g N2와 64 g H2를 515℃, 300 atm에서 반응

 

 

암모니아 합성반응이 다음과 같을 경우 280 g의 N2와 64 g의 H2를 515℃, 300 atm에서 반응시켜 평형상태에서 28몰의 기체가 존재하였을 때, 이 평형상태에서 존재한 NH3의 몰수는 얼마인가?

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

 

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N2와 H2의 몰수를 계산하면,

280 g / (28 g/mol) = 10 mol N2

64 g / (2 g/mol) = 32 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

	N2	+	3H2	⇌	2NH3
초기(I), mol	10		32		0
변화(C), mol	-x		-3x		+2x
평형(E), mol	10-x		32-3x		2x

 

 

평형에서 전체 기체의 몰수 = 28 mol 이므로,

(10-x) + (32-3x) + 2x = 28

-2x = 28 – 10 – 32 = -14

x = 7

 

 

평형에서 NH3의 몰수 = 2x 이므로,

2x = 2 × 7 = 14 mol

 

 

답: 14 mol