6.00 mol/kg 황산 수용액 10 g에 물 100 g

6.00 mol/kg 황산 수용액 10 g에 물 100 g

 

 

6.00 mol/kg 황산 수용액 10 g에 물 100 g을 더해서 희석했다.

이 황산 수용액의 몰랄농도를 구하시오.

 

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6.00 mol/kg 황산 수용액 = 6.00 mol 황산 / 1 kg 물

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

6.00 mol 황산의 질량 = 6.00 mol × (98.08 g/mol) = 588.48 g

 

 

6.00 mol/kg 황산 수용액 = 6.00 mol 황산 / 1 kg 물

= 6.00 mol 황산 / 1.58848 kg 수용액

 

 

6.00 mol/kg 황산 수용액 10 g에 들어있는 황산의 몰수

= (6.00 mol / 1.58848 kg) × 0.010 kg = 0.037772 mol H2SO4

 

 

0.037772 mol 황산의 질량

= 0.037772 mol × (98.08 g/mol) = 3.70468 g H2SO4

 

 

용매의 질량 = 10 – 3.70468 = 6.29532 g 용매

 

 

희석 후

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.037772 mol / [(6.29532+100)/1000] kg

= 0.355 mol/kg

 

 

답: 0.355 mol/kg