aMV = bM’V’. 0.90 M H2SO4 40.0 mL + NaOH 80.0 mL

aMV = bM’V’. 0.90 M H2SO4 40.0 mL + NaOH 80.0 mL

 

 

질량 백분율 98.0%, 비중 1.8의 진한 황산 용액 1 L에서 50.0 mL를 취한 다음, 증류수로 희석하여 1 L의 묽은 황산 용액을 제조하였다. 농도를 모르는 80.0 mL의 NaOH 수용액과 당량점까지 중화 반응을 시키는데 이 묽은 황산 용액 40.0 mL가 필요하였다. NaOH 수용액의 농도는? (단, 황산의 몰질량은 98.0 g/mol이다.)

 

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98.0% 황산(d 1.8, FW 98.0)의 몰농도를 공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (98.0 / 98.0) × 10 × 1.8 = 18 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11790 )

 

 

18 M 황산 50.0 mL에 들어있는 황산의 몰수

= (18 mol/L) × 0.0500 L = 0.90 mol

 

 

1 L의 묽은 황산 용액의 몰농도

= 0.90 mol / 1 L = 0.90 M

 

 

aMV = bM’V’

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

(2) (0.90 M) (40.0 mL) = (1) (? M) (80.0 mL)

? = [(2) (0.90) (40.0)] / [(1) (80.0)] = 0.90 M NaOH

 

 

답: 0.90 M

 

 

 

[키워드] amvbmv 기준문서