0.1 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 45 mL 혼합 용액의 pH

0.1 M HCl 50 mL + 0.1 M NaOH 45 mL 혼합 용액의 pH

 

 

50 mL의 0.1 M HCl과 45 mL의 0.1 M NaOH를 혼합하여 만들어진 용액의 pH는?

 

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0.1 M HCl 50 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.0050 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.1 M NaOH 45 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.045 L = 0.0045 mol

 

 

HCl의 몰수 > NaOH의 몰수 이므로,

중화반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.0050 – 0.0045 = 0.0005 mol

 

 

중화반응 후 남아있는 HCl의 몰농도

= 0.0005 mol / (0.050 + 0.045) L

= 0.005263 M

 

 

혼합 용액의 pH

= -log(0.005263)

= 2.28

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6330 )

 

 

답: pH = 2.28