8.729 g of XCl3 yields 13.233 g of XCl5

8.729 g of XCl3 yields 13.233 g of XCl5

 

 

Element X, a member of group 5A, forms two chlorides, XCl3 and XCl5. Reaction of an excess of Cl2 with 8.729 g of XCl3 yields 13.233 g of XCl5. What is the atomic mass and identity of the element X?

 

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균형 맞춘 화학 반응식

XCl3 + Cl2 → XCl5

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.9060 g/mol ≒ 70.91 g/mol 이므로,

반응한 Cl2의 질량과 몰수를 계산하면,

13.233 – 8.729 = 4.504 g Cl2

4.504 g / (70.91 g/mol) = 0.06352 mol Cl2

 

 

XCl3 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 XCl3의 몰수 = 0.06352 mol

 

 

XCl3의 몰질량 = 8.729 g / 0.06352 mol = 137.42 g/mol

 

 

X의 질량을 계산하면,

137.42 – 3(35.45) = 31.07 g

 

 

5A족이면서 몰질량이 31에 가까운 원소는 phosphorus.

( P의 몰질량 = 30.97 g/mol )

 

 

 

[ 이 문제와 연결된 예제 https://ywpop.tistory.com/11725 ]