XCl3 XCl5 혼합물 10.00 g은 질량으로 81.04% Cl

XCl3 XCl5 혼합물 10.00 g은 질량으로 81.04% Cl

 

 

XCl3와 XCl5의 혼합물 10.00 g은 질량으로 81.04% Cl을 함유한다.

그 혼합물에 존재하는 XCl3와 XCl5는 몇 그램인가?

 

 

A mixture of XCl3 and XCl5 weighing 10.00 g contains 81.04% Cl by mass. How many grams of XCl3 and how many grams of XCl5 are present in the mixture?

 

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▶ 이 문제와 연결된 예제 https://ywpop.tistory.com/11731

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XCl3의 질량을 x 라 두면,

XCl5의 질량은 (10.00 – x).

 

 

PCl3의 몰질량 = 137.33 g/mol

PCl5의 몰질량 = 208.24 g/mol

 

 

[3(35.45) / 137.33]x + [5(35.45) / 208.24](10 – x) = 8.104

 

3(35.45) / 137.33 = PCl3 중 Cl의 함량

5(35.45) / 208.24 = PCl5 중 Cl의 함량

 

0.77441x + 8.5118 – 0.85118x = 8.104

0.07677x = 0.4078

x = 0.4078 / 0.07677 = 5.312 g XCl3

10.00 - 5.312 = 4.688 g XCl5

 

 

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혼합물 10.00 g에 들어있는 Cl의 질량

= 10.00 g × (81.04/100) = 8.104 g Cl

 

 

XCl3 XCl5 각 분자에 들어있는 Cl의 몰수비 = 3 : 5 이므로,

XCl3에 들어있는 Cl의 질량 = 8.104 g × (3/8) = 3.039 g Cl

XCl5에 들어있는 Cl의 질량 = 8.104 g × (5/8) = 5.065 g Cl

---> 이 계산은 XCl3 : XCl5 = 1 : 1 몰수비로 혼합된 경우에만 가능.

 

 

XCl3 XCl5 각 분자에 X가 한 개씩 들어있으므로,

X의 질량 = (10.00 – 8.104) / 2 = 0.948 g X

 

 

따라서

XCl3의 질량 = 0.948 + 3.039 = 3.987 g

XCl5의 질량 = 0.948 + 5.065 = 6.013 g