양쪽성 물질. HCO3^-(aq) + H2O(l)

양쪽성 물질. HCO3^-(aq) + H2O(l)

 

 

다음 두 반응식에서 같은 반응물인데, 왜 생성물은 서로 다른가?

왜 같은 물질끼리 반응하는데, 산-염기 역할은 서로 다른가?

(a) HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

(b) HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CO3^2-(aq)

 

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▶ 참고: HCO3^- 이온. 브뢴스테드 산과 브뢴스테드 염기의 역할

https://ywpop.tistory.com/10462

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이런 것을 편집의 실수(오류)라고 합니다.

 

출발 물질은 서로 같은 물질이 아닙니다.

 

 

(a)는

NaHCO3와 같은 약산(H2CO3)의 짝염기로 이루어진 염의 가수분해를 나타낸 것이고,

> 염의 이온화: NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

> 가수분해: HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) + OH^-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8464 )

( 가수분해 참고 https://ywpop.tistory.com/8275 )

 

 

(b)는

약산인 H2CO3의 2단계 이온화 반응식을 나타낸 것입니다.

> 1단계: H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HCO3^-(aq)

> 2단계: HCO3^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CO3^2-(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 )

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2703 ] 양쪽성 물질.

 

 

 

[키워드] 양쪽성 물질 기준문서