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상온에서 BrCl은 고체, IBr은 기체
상온에서 BrCl은 고체이고, IBr은 기체인데, 그 이유는?
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▶ 몰질량 차이에 따른 분산력 차이
( 분산력 설명 https://ywpop.tistory.com/2585 )
▶ 몰질량(또는 분자의 크기, 덩치)이 더 큰 IBr은 분산력이 더 크기 때문에,
상온에서 고체 상태로 존재한다.
▶ 상온에서 Cl2는 기체, Br2는 액체, I2는 고체 상태로 존재하는 이유와 같다.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8446 ] 할로겐 이원자분자의 물리적 상태.
▶ BrCl: bromine monochloride, bromine chloride
> melting point: -54 °C
> boiling point: 5 °C
▶ IBr: iodine monobromide, iodine bromide
> melting point: 42 °C
> boiling point: 116 °C
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