젖산 완충용액. 0.1 M 젖산 50 mL + 1 M NaOH

젖산 완충용액. 0.1 M 젖산 50 mL + 1 M NaOH

 

 

0.1 M 젖산(HC3H5O3) 용액 50 mL에 1 M NaOH 용액 몇 mL를 가하면 pH 3.5인 완충용액이 되겠는가?

단, 젖산의 Ka = 1.4×10^(-4)

 

---------------------------------------------------

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

3.5 = 3.8539 + log([짝염기]/[약산])

log([짝염기]/[약산]) = 3.5 – 3.8539 = -0.3539

[짝염기]/[약산] = 10^(-0.3539) = 0.4427

 

 

(0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol 젖산

 

 

HA + NaOH → NaA + H2O

---> 가한 NaOH의 양(x)만큼,

HA는 소비(감소)되고, NaA는 생성(증가)된다.

 

 

[짝염기]/[약산] = x / (0.005 – x) = 0.4427

x = (0.005×0.4427) - 0.4427x

(1 + 0.4427)x = (0.005×0.4427)

x = (0.005×0.4427) / (1 + 0.4427) = 0.001534 mol NaOH

 

 

0.001534 mol NaOH를 포함하는 1 M NaOH 용액의 부피를 계산하면,

0.001534 mol / (1 mol/L) = 0.001534 L NaOH

= 1.534 mL

 

 

답: 약 1.5 mL

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3609 ] lactic acid/sodium lactate 완충 용액의 pH.