0.3518 g HCl + 0.1546 M NaOH 용액 10.59 mL

0.3518 g HCl + 0.1546 M NaOH 용액 10.59 mL

 

 

0.3518 g HCl을 물에 녹여 중화하는데 0.1546 M NaOH 수용액 10.59 mL가 필요하였다. 시료 HCl의 질량 백분율은?

 

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0.1546 M NaOH 수용액 10.59 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.1546 mol/L) × 0.01059 L = 0.001637214 mol NaOH

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 HCl의 몰수 = 0.001637214 mol

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.001637214 mol HCl의 질량을 계산하면,

0.001637214 mol × (36.46 g/mol) = 0.0596928 g HCl

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

시료 HCl의 질량 백분율

= (0.0596928 g / 0.3518 g) × 100 = 16.97%

 

 

답: 16.97%