전기분해의 화학량론. M(NO3)2(aq) 20.0 A 325분 111 g

전기분해의 화학량론. M(NO3)2(aq) 20.0 A 325분 111 g

 

 

20.0 A의 일정한 전류를 사용하여 금속 질산염 수용액 M(NO3)2(aq)를 325분 동안 전기 분해하여 111 g의 금속을 얻었다. 이 금속 이온 M^2+를 예측하시오.

 

---------------------------------------------------

 

전하량, Q = It

= (20.0 A) (325×60 s)

= 390000 A•s

= 390000 C

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

(390000) (1 / 96500) (1 / 2) (몰질량) = 111

몰질량 = 111 / [(390000) (1 / 96500) (1 / 2)] = 54.93 g/mol

 

 

답: Mn, 망간

 

 

 

[키워드] 전기분해 화학량론 기준문서