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약산인 HCN의 Ka는 4.9×10^(-10) pH는 2.8
약산인 HCN의 Ka는 4.9×10^(-10) 이며 pH는 2.8이다.
1. 이 약산의 짝염기는?
2. 짝염기의 Kb는?
3. 이 산의 H3O^+ 농도는?
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1.
HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)
짝염기는 CN^-
( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8108 )
2.
Ka × Kb = Kw
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )
Kb = Kw / Ka
= (1.0×10^(-14)) / (4.9×10^(-10))
= 2.0×10^(-5)
3.
pH = -log[H^+] = 2.8
[H^+] = 10^(-2.8) = 0.0016 M
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