약산인 HCN의 Ka는 4.9×10^(-10) pH는 2.8

약산인 HCN의 Ka는 4.9×10^(-10) pH는 2.8

 

 

약산인 HCN의 Ka는 4.9×10^(-10) 이며 pH는 2.8이다.

1. 이 약산의 짝염기는?

2. 짝염기의 Kb는?

3. 이 산의 H3O^+ 농도는?

 

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1.

HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq)

짝염기는 CN^-

( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8108 )

 

 

2.

Ka × Kb = Kw

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

Kb = Kw / Ka

= (1.0×10^(-14)) / (4.9×10^(-10))

= 2.0×10^(-5)

 

 

3.

pH = -log[H^+] = 2.8

[H^+] = 10^(-2.8) = 0.0016 M