물의 평형상수. 물의 평형. water equilibrium

물의 평형상수. 물의 평형. water equilibrium

 

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오로지 H2O 분자만으로 구성된 매우 순수한 물이라 할지라도 매우 작은 전도도를 가진다. 이것을 어떻게 설명할 것인가? 이것은 극소수의 물 분자가 해리되어 H^+ 이온과 OH^- 이온을 형성한다고 가정하면 설명이 가능하다.

H2O(l) ⇌ H^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

이 반응의 평형 상수 식은 다음과 같다.

The equilibrium constant expression is:

K = [H^+][OH^-] / [H2O]

 

 

매우 순수한 물에서 각 화학종의 농도는 다음과 같으며,

[H^+] = [OH^-] = 1.0×10^(-7) M

[H2O] = 55.56 M

 

 

이들 값을 평형 상수 식에 대입해서 계산하면, K 값은 1.8×10^(-16) 이 나온다.

Entering these values in the equilibrium constant expression and calculating gives the K value of 1.8×10^(-16).

 

 

K = [H^+][OH^-] / [H2O]

= (1.0×10^(-7)) (1.0×10^(-7)) / 55.56

= 1.8×10^(-16)

 

 

용질이 물에 첨가되어 용액을 형성할 때, 물의 몰농도는 거의 변하지 않는다. 이 때문에 물의 몰농도는 상수로 간주할 수 있다. 따라서 물의 평형 상수 식은 다음과 같이 간단히 나타낼 수 있고, 이때 Kw 값은 1.0×10^(-14) 이 된다.

 

 

K[H2O] = Kw = [H^+][OH^-]

= (1.0×10^(-7)) (1.0×10^(-7))

= 1.0×10^(-14)

[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2704 ] 물의 이온곱 상수, Kw.

 

 

[ 출처: http://chemclass-ol.org/water-equilibrium/ ]