10% 염화나트륨 수용액의 몰농도

10% 염화나트륨 수용액의 몰농도

 

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가령 10% NaCl 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 NaCl의 질량 = 10 g

100 g × (10/100) = 10 g 용질

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

10 g / (58.44 g/mol) = 0.171116 mol 용질

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

10% NaCl 용액의 밀도 = 1.0707 g/mL 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7691 )

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.0707 g/mL) = 93.3968 mL = 0.0933968 L 용액

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.171116 mol / 0.0933968 L = 1.8321 M

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (10 / 58.44) × 10 × 1.0707 = 1.8321 M

( 공식 설명 https://ywpop.tistory.com/8864 )

 

 

답: 1.8321 M

 

 

 

[키워드] 10% NaCl 기준문서