산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm

산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm

 

 

산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력을 가질 때, 용기의 부피는 얼마이며, 각 기체의 부분압력은 얼마인가?

 

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산소 13.5 g의 몰수 = 13.5 g / (32 g/mol) = 0.422 mol

질소 60.4 g의 몰수 = 60.4 g / (28 g/mol) = 2.157 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

기체 전체의 몰수 = 0.422 + 2.157 = 2.579 mol

 

 

PV = nRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= [(2.579) (0.08206) (273.15+25)] / (2.13)

= 29.6 L

 

 

돌턴의 분압법칙

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

산소의 분압 = (0.422 / 2.579) × 2.13 = 0.349 atm

질소의 분압 = (2.157 / 2.579) × 2.13 = 1.781 atm