4.0 M H2SO4 용액(d 1.2)의 몰랄농도

4.0 M H2SO4 용액(d 1.2)의 몰랄농도

 

 

4.0 M 황산(H2SO4) 용액의 밀도는 1.2 g/mL이다.

이 황산의 몰랄농도는?

(단, 황산의 몰질량 = 100 으로 가정.)

 

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▶ 몰농도를 몰랄농도로 설명 https://ywpop.tistory.com/1914

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4.0 M 용액

= 4.0 mol 용질 / 1 L 용액

= 4.0 mol 용질 / 1000 mL 용액

 

 

1) 용질의 질량 계산

H2SO4의 몰질량 = 100 g/mol 이므로,

4.0 mol × (100 g/mol) = 400 g 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

2) 용매의 질량 계산

1000 mL × (1.2 g/mL) = 1200 g 용액

( 밀도 설명 https://ywpop.tistory.com/9291 )

 

‘용액 질량 – 용질 질량 = 용매 질량’ 이므로,

1200 g – 400 g = 800 g = 0.800 kg 용매

 

 

3) 용액의 몰랄농도 계산

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 4.0 mol / 0.800 kg

= 5.0 mol/kg

 

 

답: 5.0 m

 

 

▶ 몰농도를 몰랄농도로 공식

몰랄농도 = 몰농도 / [((1000 × 밀도) - (몰농도 × 몰질량)) / 1000]

= 4.0 / [((1000 × 1.2) - (4.0 × 100)) / 1000] = 5.0 m

 

 

 

[키워드] 몰농도를 몰랄농도로 기준문서