퍼센트 수득률 78.1%, 120. g PF3 제조에 필요한 F2

퍼센트 수득률 78.1%, 120. g PF3 제조에 필요한 F2

 

 

Consider the following unbalanced reaction:

P4(s) + F2(g) → PF3(g)

How many grams of F2 are needed to produce 120. g of PF3 if the reaction has a 78.1% yield?

 

 

퍼센트 수득률이 78.1%라면, 120. g의 PF3를 만들기 위하여 필요한 F2의 질량은 얼마인가?

 

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F2의 몰질량 = 38.00 g/mol

PF3의 몰질량 = 87.97 g/mol

 

 

균형 맞춘 반응식

P4(s) + 6F2(g) → 4PF3(g)

 

 

mol비로 계산할 수도 있으나, 질량을 구하는 문제이므로,

바로 질량비로 계산하면,

F2 : PF3 = 6(38.00) : 4(87.97) = ? g : 120. g

? = [6(38.00) × 120.] / [4(87.97)] = 77.7538 g F2

---> 100% yield

 

 

78.1% yield는 100% yield보다 반응물이 더 필요할 것이다.

77.7538 g / (78.1/100) = 99.5567 g F2

 

 

답: 99.6 g