728x170
메테인, CH4 32 g이 완전 연소할 때 생성되는 CO2의 질량
---------------------------------------------------
CH4의 몰질량 = 16 g/mol
CO2의 몰질량 = 44 g/mol
CH4 32 g의 몰수 = 32 g / (16 g/mol) = 2 mol CH4
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
균형 맞춘 연소 반응식
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )
CH4 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,
2 mol CH4 완전 연소 시 생성되는 CO2 몰수를 계산하면,
CH4 : CO2 = 1 : 1 = 2 mol : ? mol
? = 2 mol CO2
2 mol CO2의 질량 = 2 mol × (44 g/mol) = 88 g CO2
또는 간단히 질량비로 계산하면,
CH4 : CO2 = 16 g : 44 g = 32 g : ? g
? = 44 × 32 / 16 = 88 g CO2
답: 88 g
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
연못에 녹아든 산소 중량 (0) | 2019.04.15 |
---|---|
화학량론. O2 10 분자와 NH3 10 분자 (0) | 2019.04.15 |
37% 염산(d 1.19, FW 36.46)으로 0.1 M HCl 용액 1 L 만들기 (0) | 2019.04.15 |
화학량론. 인산칼슘 1.0 kg + 98% 황산 1.0 kg (0) | 2019.04.15 |
샤를의 법칙. 1 atm, 200℃에서 100 L (0) | 2019.04.14 |
35% HCl(d 1.19)을 10% HCl으로 만들려면 (0) | 2019.04.13 |
3.00 M 염화나트륨 수용액(d 1.10)의 질량 백분율 (0) | 2019.04.13 |
샤를의 법칙. 164℃, 1기압에서 부피가 10 m^3 (0) | 2019.04.13 |
댓글