98.8 wt% 황산(d 1.84) 용액의 몰랄농도

98.8 wt% 황산(d 1.84) 용액의 몰랄농도

 

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98.8 wt% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 )

 

98.8 wt% 황산 용액 = 98.8 g H2SO4(용질) + 1.2 g 물(용매)

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로,

98.8 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

98.8 g / (98.08 g/mol) = 1.007341 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 1.007341 mol / 0.0012 kg

= 839.45 mol/kg

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

답: 839.45 m

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9668 ] 98.8 wt% 황산 용액의 농도. 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도.