아세트산 정량분석. 0.1 N NaOH (f 1.032) 92.95 mL 소모

아세트산 정량분석. 0.1 N NaOH (f 1.032) 92.95 mL 소모

 

 

식초 9.60 g을 100 mL 메스플라스크에 옮겨 표선까지 물을 가한 후, 그 중 20 mL를 빼내어 0.1 N NaOH (f = 1.032) 표준용액으로 적정하였더니 92.95 mL가 소모되었다. 미지의 식초 종류는 무엇인가?

1. 시판 식초 (3~5%)

2. 초산 (29~31%)

3. 빙초산 (99%~)

 

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0.1 N NaOH (f = 1.032) 표준용액 92.95 mL에 들어있는 NaOH의 eq수를 계산하면,

(0.1 eq/L) × 0.09295 L × 1.032 = 0.00959244 eq NaOH

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

0.00959244 eq NaOH와 반응한 아세트산의 eq수 = 0.00959244 eq

 

 

아세트산의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

반응한 아세트산의 몰수 = 0.00959244 mol

 

 

아세트산의 몰농도 = 0.00959244 mol / 0.020 L = 0.479622 M

 

 

100 mL에 들어있는 아세트산의 몰수

= (0.479622 mol/L) × 0.100 L = 0.0479622 mol 아세트산

 

 

아세트산의 몰질량 = 60 g/mol 이므로,

0.0479622 mol 아세트산의 질량을 계산하면,

0.0479622 mol × (60 g/mol) = 2.877732 g 아세트산

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

식초의 질량 백분율 = (2.877732 / 9.60) × 100 = 29.98%

 

 

답: 2. 초산

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9981 ]