0.02529 M KIO3 용액 100.0 mL 만들기

0.02529 M KIO3 용액 100.0 mL 만들기

 

 

Calculate the mass of potassium iodate required to prepare 100.0 mL of 0.02529 M solution of KIO3(aq).

 

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0.02529 M KIO3 용액 100.0 mL에 들어있는 KIO3의 몰수

= (0.02529 mol/L) × 0.1000 L = 0.002529 mol KIO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

KIO3의 몰질량 = 214.00 g/mol 이므로,

0.002529 mol KIO3의 질량을 계산하면,

0.002529 mol × (214.00 g/mol) = 0.5412 g KIO3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액 제조에 필요한 고체 시약의 질량을 한 번에 계산하면,
( 시약의 순도가 100%일 경우, )
몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8843 )
= (0.02529) × (0.1000) × (214.00) / (100/100)
= 0.5412 g

 

 

답: 0.5412 g

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 고체 시약을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가해

고체 시약을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

[키워드] KIO3 기준문서