12.6 ppm 염화마그네슘 용액. 염소이온의 몰농도와 ppm(w/v)

12.6 ppm 염화마그네슘 용액. 염소이온의 몰농도와 ppm(w/v)

 

 

염화마그네슘(화학식량 95.32)의 농도가 12.6 ppm인 용액의 경우 염소이온의 몰농도와 ppm(w/v)를 구해라. 단, 이 용액의 밀도는 1.01 g/mL이다.

 

---------------------------------------------------

 

12.6 ppm = (12.6 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

MgCl2의 몰질량 = 95.21 g/mol 이므로,

12.6 g MgCl2의 몰수를 계산하면,

12.6 g / (95.21 g/mol) = 0.132339 mol MgCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

10^6 g 용액의 부피를 계산하면,

10^6 g / (1.01 g/mL) = 990099 mL

= 990.099 L 용액

 

 

MgCl2의 몰농도

= 0.132339 mol / 990.099 L

= 0.0001337 M

 

 

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 이므로,

[Cl^-] = 2 × 0.0001337 = 0.0002674 M

 

 

12.6 g MgCl2 × (2×35.45 g Cl / 95.21 g MgCl2)

= 9.382838 g Cl

 

 

ppm(w/v) = (9.382838 g / 990099 mL) × 10^6 = 9.48 ppm(w/v) Cl^-

 

 

답: 2.67×10^(-4) M, 9.48 ppm(w/v)