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증기압 내림. 9.0 torr 증기압 물 324 mL에 C3H8O3 184 g
9.0 torr의 증기압을 갖는 물 324 mL에 C3H8O3 184 g을 섞었다면 증기 압력은?
(단, 물의 밀도는 1 g/mL이고, C3H8O3의 분자량은 92 g/mol이다.)
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1) 물 324 mL의 몰수를 계산하면,
물 324 mL × (1 g/mL) = 324 g H2O
324 g / (18 g/mol) = 18 mol H2O
( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )
2) C3H8O3 184 g의 몰수를 계산하면,
184 g / (92 g/mol) = 2 mol C3H8O3
3) C3H8O3의 몰분율 = 2 / (2 + 18) = 0.1
( 몰분율 설명 https://ywpop.tistory.com/2659 )
4) 증기압 내림, ΔP
ΔP = X_용질 • P°_용매
( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/2646 )
ΔP = (0.1) (9.0 torr) = 0.9 torr
5) 섞었다면 증기 압력은?
9.0 torr - 0.9 torr = 8.1 torr
답: 8.1 torr
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