redox KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

redox KMnO4 + FeSO4 + H2SO4

 

 

redox KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

 

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구경꾼 이온, 촉매(H2SO4), 용매(H2O)를 제거해서

반응식을 간단히 만든다.

MnO4^- + Fe^2+ → Fe^3+ + Mn^2+

---> 이 산화-환원 반응이 반응의 본질이다.

 

 

위 산화-환원 반응을 균형 맞추면,

MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

( 설명 https://ywpop.tistory.com/5789 )

 

 

구경꾼 이온, 촉매(H2SO4)를 추가한다.

> Fe2(SO4)3 때문에 2씩 곱한다.

> 이온 전하에 맞춰(중성이 되도록) 구경꾼 이온을 추가한다.

> H2SO4의 계수는 H^+에 맞추면 된다.

 

MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

2MnO4^- + 10Fe^2+ + 16H^+ → 10Fe^3+ + 2Mn^2+ + 8H2O

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

 

 

[키워드] redox KMnO4, redox FeSO4, redox FeSO4 + KMnO4