한계반응물. 에테인 15.02 g과 O2 10.97 g

한계반응물. 에테인 15.02 g과 O2 10.97 g

 

 

에테인 15.02 g과 O2 10.97 g 사이의 반응으로부터 생성되는 이산화탄소는 몇 그램인가?

 

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C2H6의 몰질량 = 30.07 g/mol ≒ 30 g/mol 이므로,

에테인 15.02 g의 몰수를 계산하면,

15.02 g / (30 g/mol) = 0.5007 mol C2H6

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

O2의 몰질량 = 32 g/mol 이므로,

10.97 / 32 = 0.3428 mol O2

 

 

에테인의 연소 반응식

2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 )

 

 

C2H6 : O2 = 2 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.5007 mol C2H6와 반응하는 O2의 몰수를 계산하면,

C2H6 : O2 = 2 : 7 = 0.5007 mol : ? mol

? = 7 × 0.5007 / 2 = 1.7525 mol O2

---> O2는 이만큼 없다. O2가 한계반응물.

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

O2 : CO2 = 7 : 4 계수비(= 몰수비) 이므로,

O2 : CO2 = 7 : 4 = 0.3428 mol : ? mol

? = 4 × 0.3428 / 7 = 0.1959 mol CO2

 

 

CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

0.1959 mol × (44 g/mol) = 8.6196 g CO2

 

 

답: 8.620 g