0.500 M HF 용액의 pH

0.500 M HF 용액의 pH

(Ka = 7.2×10^-5)

 

---------------------------------------------------

 

HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq)

Ka = (x)(x) / (0.500–x) = 7.2×10^-5

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

0.500–x ≒ 0.500 이라 가정하고, x를 근사적으로 계산하면,

x = [(7.2×10^(-5)) (0.500)]^(1/2)

= 0.00600 M = [H^+]

 

 

0.500 × (5/100) = 0.025 > 0.00600

---> 5% 검증 통과

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.00600) = 2.22

 

 

답: pH = 2.22

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7282 ]

 

 

 

[키워드] 약산의 초기농도와 pH