1 M HF 용액의 pH

1 M HF 용액의 pH

 

 

1.00 M HF 수용액의 pH 구하기 (Ka=7.2×10^-4)

 

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HF의 산 해리상수 식으로부터 평형에서의 H+ 농도를 구해, pH를 계산한다.

( 설명1 https://ywpop.tistory.com/2981 )

( 설명2 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

HF(aq) ⇌ H+(aq) + F-(aq)

Ka = (x)(x) / (1.00–x) = 7.2×10^-4

 

1.00–x ≒ 1.00 이라 가정하고, x를 근사적으로 계산하면,

x = ( (7.2×10^-4)(1.00) )^(1/2)

= 0.02683 M = [H+]

 

 

pH = -log[H+] = -log(0.02683) = 1.57

 

 

답: 1.57

 

 

 

[키워드] 약산의 초기농도와 pH