0.250 M HA의 pH 2.036. HA의 Ka와 이온화 %

0.250 M HA의 pH 2.036. HA의 Ka와 이온화 %

 

 

0.250 M HA(aq)의 pH = 2.036이다. HA의 Ka와 이온화 %를 각각 구하여라.

 

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pH = -log[H^+] = 2.036

[H^+] = 10^(-2.036) M

 

 

Ka = (x)(x) / (C-x)

≒ x^2 / C

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

Ka = (10^(-2.036))^2 / 0.250 = 0.000339

 

 

이온화 % = (0.000339 / 0.250) * 100 = 0.136%

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

답: Ka = 0.000339, 이온화 % = 0.136%