95% 황산 용액 3 kg을 0.025 N 황산 용액으로 만들 때 필요한 물의 양

95% 황산 용액 3 kg을 0.025 N 황산 용액으로 만들 때 필요한 물의 양

(단, 황산 용액의 비중은 1.84이다.)

 

---------------------------------------------------

 

95% 황산 용액 3 kg에 들어있는 황산의 질량을 계산하면,

3000 g * (95/100) = 2850 g H2SO4

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

2850 g H2SO4의 몰수를 계산하면,

2850 g / (98 g/mol) = 29.0816 mol H2SO4

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

29.0816 mol H2SO4의 eq수를 계산하면,

29.0816 mol * (2 eq/mol) = 58.1632 eq H2SO4

 

 

58.1632 eq H2SO4를 포함하는 0.025 N 황산 용액의 부피를 계산하면,

58.1632 eq / (0.025 eq/L) = 2326.528 L

 

 

95% 황산 용액 3 kg에다가

최종 용액의 부피가 2326.528 L 되도록(되게끔) 물을 가하면,

0.025 N 황산 용액이 됩니다.

 

 

또는

95% 황산 용액 3 kg의 부피 = 3 kg / (1.84 kg/L) = 1.630 L

2326.528 L - 1.630 L = 2324.898 L

 

 

답: 약 2325 L