0.12 N 염산 용액의 ppm 농도

0.12 N 염산 용액의 ppm 농도

 

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HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 HCl은 1가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

염산의 노르말농도 = 염산의 몰농도

0.12 N = 0.12 M

 

 

0.12 M = 0.12 mol HCl / 1 L 용액

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.12 mol HCl의 질량을 계산하면,

0.12 mol × (36.46 g/mol) = 4.3752 g HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도를 모르므로,

용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면,

1 L 용액 = 1000 mL = 1000 g 용액

 

 

(4.3752 g / 1000 g) × 10^6 = 4375 ppm

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

답: 약 4375 ppm

 

 

[키워드] 염산 기준문서