Br(g)의 질량. 0.200 L 용기에 0.245 g Br2(g)

Br(g)의 질량. 0.200 L 용기에 0.245 g Br2(g)

1285℃ Kc = 1.04×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g)

 

 

온도 1285℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 1.04×10^(-3) 이다.

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

0.200 L의 용기에 0.245 g의 Br2(g) 평형 혼합물이 있다.

용기 속의 Br(g)의 질량은 얼마인가?

 

 

At 1285℃ the equilibrium constant for the reaction

Br2(g) ⇌ 2Br(g) is Kc = 1.04×10^(-3).

A 0.200 L vessel containing an equilibrium mixture

of the gases has 0.245 g Br2(g) in it.

What is the mass of Br(g) in the vessel?

 

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Br2의 몰질량 = 159.81 g/mol 이므로,

0.245 g Br2의 몰수를 계산하면,

0.245 g / (159.81 g/mol)

= 0.00153 mol Br2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

Br2의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.00153 mol / 0.200 L

= 0.00765 M = [Br2]

 

 

반응형

 

 

Br2(g) ⇌ 2Br(g)

 

Kc = [Br]^2 / [Br2]

 

1.04×10^(-3) = [Br]^2 / 0.00765

 

[Br] = [(1.04×10^(-3)) (0.00765)]^(1/2)

= 0.00282 M

 

 

 

Br의 몰수를 계산하면,

(0.00282 mol/L) × 0.200 L

= 0.000564 mol Br

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

Br의 몰질량 = 79.90 g/mol 이므로,

0.000564 mol Br의 질량을 계산하면,

0.000564 mol × (79.90 g/mol)

= 0.0451 g Br

 

 

 

또는

[Br2] = 0.245 / 159.81 / 0.200

= 0.00766535 M

 

[Br] = [(1.04×10^(-3)) (0.00766535)]^(1/2)

= 0.00282347 M

 

Br의 질량 = 0.00282347 × 0.200 × 79.90

= 0.0451191 = 0.0451 g

 

 

 

답: 0.0451 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/1285-kc-10410-3-br2g-2brg.html ] Br(g)의 질량. 1.00 L 용기에 1.50 g Br2(g)

 

 

 

[키워드] Br2(g) ⇌ 2Br(g) 평형 기준