0.205 M Ba(OH)2 용액의 몰랄농도

0.205 M Ba(OH)2 용액의 몰랄농도

 

 

0.205 M의 Ba(OH)2 용액이 있다. 이 용액의 몰랄농도(m)는 얼마인가?

(단, Ba(OH)2의 분자량은 171.34임.)

 

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▶ 몰농도 몰랄농도 환산 설명 http://ywpop.tistory.com/1914

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0.205 M Ba(OH)2 용액의 밀도가 주어지지 않았기에,

0.205 M Ba(OH)2 용액의 밀도 = 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정.

 

 

0.205 M Ba(OH)2 용액 = 0.205 mol Ba(OH)2 / 1 L 용액

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol 이므로,

0.205 mol Ba(OH)2의 질량을 계산하면,

0.205 mol × (171.34 g/mol) = 35.1247 g Ba(OH)2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

1 L(= 1000 mL) 용액의 질량 = 1000 g

1000 mL × (1 g/mL) = 1000 g

 

 

용매의 질량을 계산하면,

1000 g - 35.1247 g = 964.8753 g = 0.9648753 kg 용매

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.205 mol / 0.9648753 kg

= 0.212 mol/kg

 

 

답: 0.212 m