밀도가 1.2 g/mL인 20% NaOH 수용액 100 mL

밀도가 1.2 g/mL인 20% NaOH 수용액 100 mL

 

 

밀도가 1.2 g/mL인 20% NaOH 수용액 100 mL가 있다.

이 수용액에 물을 가해 1 M NaOH 수용액을 만들었다.

가. 수용액 중의 NaOH의 몰수는?

나. 20% NaOH 수용액의 몰농도는?

다. 1 M NaOH 수용액의 부피는?

 

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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.

 

 

20% NaOH 수용액 100 mL의 질량

= 100 mL * (1.2 g/mL) = 120 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

NaOH의 질량

= 120 g * (20/100) = 24 g

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

NaOH의 몰수

= 24 g / (40 g/mol) = 0.6 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol )

 

 

20% NaOH 수용액 100 mL의 몰농도

= 0.6 mol / 0.100 L = 6 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

1 M NaOH 수용액의 부피

1 M = 0.6 mol / ? L

? = 0.6 L = 600 mL

 

 

답: 가) 0.6 mol, 나) 6 M, 다) 600 mL