O2가 한계 반응물이 되는 반응
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 반응에서,
다음 중 O2가 한계 반응물이 되는 반응은?
a) 30개 H2 + 20개 O2
b) 0.7 g H2 + 16 g O2
c) 2.0 g H2 + 12.04*10^22개 O2
d) 2.0 mol H2 + 3.0 mol O2
---------------------------------------------------
▶ 참고: 한계 반응물 결정 http://ywpop.tistory.com/3318
---------------------------------------------------
H2 : O2 = 2 : 1 계수비 = 몰수비 = 개수비
a) 20개 O2와 화학량론적으로 반응하는 H2의 개수를 계산하면,
H2 : O2 = 2 : 1 = ? : 20개
? = 40개
---> H2는 부족하므로, H2가 한계 반응물.
b) H2 : O2 = 2(2) : 1(32) = ? : 16 g
? = 4 * 16 / 32 = 2 g
---> H2는 부족하므로, H2가 한계 반응물.
c) 질량과 개수를 몰수로 환산하면,
2.0 g * (1 mol / 2 g) = 1 mol H2
12.04*10^22개 * (1 mol / 6.02*10^23개) = 0.2 mol O2
H2 : O2 = 2 : 1 = ? : 0.2 mol
? = 0.4 mol
---> H2는 반응하고도 남는다. O2가 한계 반응물.
d) H2 : O2 = 2 : 1 = ? : 3.0 mol
? = 6.0 mol
---> H2는 부족하므로, H2가 한계 반응물.
답: c) 2.0 g H2 + 12.04*10^22개 O2
'화학' 카테고리의 다른 글
옥스토비의 일반화학 (7판). 목차 (0) | 2018.12.30 |
---|---|
0.205 M Ba(OH)2 용액의 몰랄농도 (2) | 2018.12.29 |
La(IO3)3의 용해도곱상수. 0.10 M KIO3 (0) | 2018.12.29 |
Ce(IO3)3의 용해도곱상수. 0.20 M KIO3 (0) | 2018.12.29 |
50 ppm을 %농도로 환산 ★ (4) | 2018.12.29 |
redox balance. Cl2O7 + H2O2 → ClO2^- + O2 (acidic) (0) | 2018.12.28 |
5 M NaCl 용액의 삼투압 (0) | 2018.12.28 |
반응 A + B → C + D의 평형상수 144 (0) | 2018.12.28 |
댓글