redox balance. Cl2O7 + H2O2 → ClO2^- + O2 (acidic)

redox balance. Cl2O7 + H2O2 → ClO2^- + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + Cl2O7 → ClO2^- + O2

 

 

Cl2O7(g) + H2O2(aq) → ClO2^-(aq) + O2(g)

 

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▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: Cl2O7 → ClO2^- (Cl의 산화수는 +7에서 +3으로 감소, Cl2O7은 환원됨.)

( Cl2O7의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10417 )

> Cl2O7 is an oxidizing agent, H2O2 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: Cl2O7 + 6H^+ → 2ClO2^- + 3H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×4)

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

 

산화: 4H2O2 → 4O2 + 8H^+ + 8e^-

환원: Cl2O7 + 6H^+ + 8e^- → 2ClO2^- + 3H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

Cl2O7 + 4H2O2 → 2ClO2^- + 4O2 + 3H2O + 2H^+

 

4H2O2 + Cl2O7 → 4O2 + 2ClO2^- + 3H2O + 2H^+

 

Cl2O7(g) + 4H2O2(aq) → 2ClO2^-(aq) + 4O2(g) + 3H2O(l) + 2H^+(aq)

 

 

 

[키워드] redox Cl2O7 + H2O2, redox H2O2 + Cl2O7