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0.1 M HCl 용액 250 mL에 들어있는 OH^-의 몰수
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HCl은 강산이므로,
[HCl] = [H^+] = 0.1 M
[H^+][OH^-] = 10^(-14)
( 설명 http://ywpop.tistory.com/2706 )
[OH^-] = 10^(-14) / 0.1 = 10^(-13) M
0.1 M HCl 용액 250 mL에 들어있는 OH^-의 몰수
= (10^(-13) mol/L) × 0.250 L = 2.5×10^(-14) mol OH^-
답: 2.5×10^(-14) mol
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