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0.3 N BaCl2 용액 250 mL 만드는데 필요한 BaCl2•2H2O의 양(g)
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▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.
0.3 N BaCl2 용액 250 mL에 들어있는 eq수를 계산하면,
(0.3 eq/L) × 0.250 L = 0.075 eq BaCl2
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )
BaCl2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
0.075 eq BaCl2의 몰수를 계산하면,
0.075 eq / (2 eq/mol) = 0.0375 mol BaCl2
BaCl2•2H2O의 몰질량 = 244.26 g/mol 이므로,
0.0375 mol BaCl2의 질량을 계산하면,
0.0375 mol × (244.26 g/mol) = 9.1598 g BaCl2•2H2O
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
[참고] BaCl2 : BaCl2•2H2O = 1 : 1 몰수비이므로,
9.1598 g BaCl2•2H2O 속에는 0.0375 mol BaCl2가 들어있다.
[ 관련 글 http://ywpop.tistory.com/10226 ]
답: 9.1598 g
[키워드] 수화물 질량 계산 기준문서
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