속도 법칙 결정. C2H4Br2 + 3I^-

속도 법칙 결정. C2H4Br2 + 3I^-

 

 

다음 표에 나열된 초기 속도는 아래 반응에 대해 메탄올 용액에서 측정되었다.

C2H4Br2 + 3I^- → C2H4 + 2Br^- + I3^-

 

실험	초기[C2H4Br2]	초기[I^-]	초기반응속도(M/s)
1	0.127	0.102	6.45×10^(-5)
2	0.343	0.102	1.74×10^(-4)
3	0.203	0.125	1.26×10^(-4)

 

(a) 속도 법칙은 무엇인가?

(b) 속도 상수 값과 그것의 단위는 무엇인가?

 

 

The initial rates listed in the following table were measured in methanol solution for the reaction

(a) What is the rate law for the reaction?

(b) What is the value of the rate constant (with correct units)?

 

---------------------------------------------------

 

rate = k [C2H4Br2]^x [I^-]^y

 

 

▶ 실험 1 → 2 에서,

[I^-] 고정, [C2H4Br2] = 0.342 / 0.127 = 2.69배 증가

rate = (1.74×10^(-4)) / (6.45×10^(-5)) = 2.70배 증가

---> [C2H4Br2]에 대해 1차.

[2.69]^x = 2.70, x = 1

 

 

▶ 실험 1 → 3 에서,

[0.203 / 0.127]^1 [0.125 / 0.102]^y = (1.26×10^(-4)) / (6.45×10^(-5)) = 1.95

[1.23]^y = 1.95 / 1.60 = 1.22, y = 1

---> [I^-]에 대해 1차.

 

 

rate = k[C2H4Br2][I^-]

 

 

실험 1의 자료를 속도 법칙에 대입하면,

6.45×10^(-5) M/s = k (0.127 M) (0.102 M)

k = (6.45×10^(-5)) M/s / [(0.127 M) (0.102 M)]

= 0.00498 /M•s = 0.00498 M^-1 s^-1

 

 

답: (a) rate = k[C2H4Br2][I^-], (b) 0.00498 M^-1 s^-1

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6187 ]