Ag2CO3 난용성염의 용해도. Ag^+의 몰농도

Ag2CO3 난용성염의 용해도. Ag^+의 몰농도

 

 

25℃에서 반응 Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CO3^2-(aq) 의 평형상수, K = [Ag^+]^2 [CO3^2-] = 8.10×10^(-12) 이다.

고체 Ag2CO3를 물에 더 이상 녹지 않을 정도로 과량으로 가해 포화용액을 만들면 용액의 Ag^+의 농도는 몇 M일까?

 

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Ag2CO3(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CO3^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CO3^2-]

 

 

8.10×10^(-12) = (2s)^2 (s) = 4s^3

s = [(8.10×10^(-12)) / 4]^(1/3) = 0.000127 M

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

Ag2CO3의 몰용해도, s = 0.000127 M

 

 

Ag2CO3 : Ag^+ = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

[Ag^+] = 2 × 0.000127 = 0.000254 M

 

 

답: 2.54×10^(-4) M

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3141 ]