NH3 완충용액의 pH. 0.100 M NH3 + 0.150 M NH4Cl

NH3 완충용액의 pH. 0.100 M NH3 + 0.150 M NH4Cl

 

 

0.100 M NH3 50.0 mL에 0.150 M NH4Cl 20.0 mL를 가했을 때 pH?

(NH3의 pKb = 4.74)

 

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0.100 M NH3 50.0 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.100 mol/L) × 0.0500 L = 0.00500 mol NH3

 

 

0.150 M NH4Cl 20.0 mL에 들어있는 NH4Cl의 몰수를 계산하면,

(0.150 mol/L) × 0.0200 L = 0.00300 mol NH4Cl

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= 4.74 + log(0.00300 / 0.00500)

= 4.52

 

 

pH = 14.00 – 4.52 = 9.48

 

 

답: pH = 9.48

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8222 ]

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서