0.10 mol NH4Cl + 0.40 M NH3 0.500 L 완충용액의 pH

0.10 mol NH4Cl + 0.40 M NH3 0.500 L 완충용액의 pH

 

 

고체 NH4Cl 0.10 mol을 0.40 M NH3 0.500 L에 녹인 용액의 pH를 계산하시오.

부피의 변화는 없다고 가정한다.

(NH3의 Kb = 1.8×10^-5)

 

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0.40 M NH3 0.500 L에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,

(0.40 mol/L) × 0.500 L = 0.20 mol NH3

 

 

완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산한다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= -log(1.8×10^(-5)) + log(0.10/0.20)

= 4.44

 

 

pH = 14.00 – 4.44 = 9.56

 

 

답: pH = 9.56

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7406 ]

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서