100 g NaOH가 녹아있는 1 L 수용액의 몰농도와 몰랄농도
(단, 수용액의 밀도는 1)
---------------------------------------------------
▶ 계산이 바로 이해되면, 설명은 pass하세요.
NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로,
100 g NaOH의 몰수 = 100 g / (40.00 g/mol) = 2.5 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 2.5 mol / 1 L = 2.5 M
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )
수용액의 밀도 = 1 g/mL 이므로,
수용액 1 L = 1 kg
용매(물)의 질량 = 용액의 질량 – 용질의 질량
= 1000 g – 100 g = 900 g = 0.900 kg
몰랄농도 = 2.5 mol / 0.900 kg = 2.7778 m
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )
답: 2.5 M, 2.8 m
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| NH3-HCl 당량점 이전 용액의 pH (2) | 2018.12.14 |
|---|---|
| 아민이 암모니아보다 더 좋은 친핵체인 이유 (0) | 2018.12.14 |
| 36.5% 염산 용액(분자량 36.5, 비중 1.14)의 노르말농도 (0) | 2018.12.14 |
| 형식전하 계산. H3C-N≡C: (0) | 2018.12.14 |
| 약산의 농도가 묽을수록 해리가 더 많이 되는 이유 (0) | 2018.12.14 |
| 전기분해의 화학량론. CuBr2 수용액 4.50 A 1시간 (0) | 2018.12.14 |
| Fe(OH)2의 몰용해도. 0.10 M FeCl2 용액 250 mL에 NaOH(s) 2.20 g (2) | 2018.12.13 |
| 0.005 M NaOH 용액 100 mL 만들기 (1) | 2018.12.13 |
댓글