전기분해의 화학량론. CuBr2 수용액 4.50 A 1시간

전기분해의 화학량론. CuBr2 수용액 4.50 A 1시간

 

 

CuBr2 수용액에서 4.50 A의 전류에 의해 1시간 동안 비활성 전극에서 만들어지는 Cu와 Br2의 양을 계산하시오.

 

 

Calculate the amounts of Cu and Br2 produced in 1.0 h at inert electrodes in a solution of CuBr2 by a current of 4.50 A.

 

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Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

Br2의 몰질량 = 159.81 g/mol

 

 

Q = It = (4.50 A) (1.0 hr) (3600 sec / 1 hr)

= 16200 A•sec = 16200 C

 

 

CuBr2(aq) → Cu^2+(aq) + 2Br^-(aq)

> 산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

> 환원: Cu^2+ + 2e^- → Cu

---> n = 2

 

 

(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4461 )

 

Cu의 질량 = (16200) (1 / 96500) (1 / 2) (63.55) = 5.33 g Cu

Br2의 질량 = (16200) (1 / 96500) (1 / 2) (159.81) = 13.4 g Br2

 

 

답: 5.33 g Cu, 13.4 g Br2